-->

المصطلحات العلمية كيمياء للصف الأول الثانوي

المصطلحات العلمية كيمياء للصف الأول الثانوي
المصطلحات العلمية كيمياء للصف الأول الثانوي الترم الأول

المصطلحات العلمية كيمياء للصف الأول الثانوي

المصطلحات العلمية في كيمياء الباب الأول :-
العلم :- بناء منظم من المعرفة یتضمن الحقائق والمفاھیم المبادئ والقوانین والنظریات العلمیة وطریقه منظمه في البحث والتقصى.
علم الكیمیاء :- ھو العلم الذي یھتم بدراسة تركیب المادة والتغیرات التي تطرأ علیھا والمواد المتفاعلھ والناتجة من التفاعل.
علم البیولوجي :- ھو العلم الذي یدرس تركیب جسم الكائن الحي.
علم الفزیاء :- ھو العلم الذي یدرس حركة المادة وطاقتھا و الظواھر الطبیعیة.
الكیمیاء الفزیائیة :- دراسة خواص المواد وتركیبھا والجسیمات التي تتكون منھا ھذه المواد مما یسھل على الفیزیائیین القیام بدراستھم.
القیاس :- مقارنة كمیة مجھولة بكمیھ أخري من نفس النوع لمعرفة عدد مرات أحتواء الأولي على الثانیة.
النانوتكنولوجي :- تكنولوجیا المواد المتناهية في الصغر، ويختص بمعالجة المادة على مقياس النانو لإنتاج نواتج جدیدة مفیدة وفریدة في خواصھا.
حجم النانو الحرج :- ھو الحجم الذ تظھر فیھ الخواص النانویة الفریدة للمادة ویقع بین (1-100) nm.
مقیاس النانو :- مقیاس للجسیمات المتناھیة في الصغر ویمتد من (1-100) nm.
المواد احادیة البعد النانوي :- المواد ذات البعد النانوي الواحد الذي یتراوح ما بین ( 1 -100 ) nm مثل الاغشیة الرقیقة – الأسلاك النانویة – الألیاف النانویة.
المواد ثنائیة البعد النانوي :- المواد النانویة التي تمتلك بعدین یتراوح ما بین  ( 1-100 ) nm مثل انابیب الكربون النانویة – احادیة الجدار – عدیدة الجدار.
التلوث النانوي :- التلوث بالنفایات الناجمة عن عملیات تصنع المواد النانویة.
الادویة :- مواد كیمیائیة لھا خواص علاجیة یتم استخلاصھا من مصادر طبیعیة او تحضیرھا في المعامل.
وحدات القیاس :- مقدار محدد من كمیة فزیائیة معینة و معرفة ومعتمدة بموجب القانون تستخدم كمقیاس لقیاس مقدار فعلي لھذه الكمیة.
الخواص المعتمدة على الحجم :- تغیر خواص الجسیمات النانویة باختلاف حجمھا في مدي مقیاس النانو.
النانو :- جزء واحد علي ملیار من الوحدة المقاسة.
النانو متر :- جزء من الملیار من المتر.
القیمة المرجعیة :- قیمة تعبر عن المدى الطبیعى و المناسب للظاھرة المقاسة.

المصطلحات العلمية في كيمياء الباب الثاني :-
المعادلة الكیمیائیة :- تعبر عن الرموز و الصیغ الكیمیائیة للمواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل و شروط التفاعل.
الجزئ :- أصغر جزء من المادة یمكن ان یوجد منفردا وتتضح فیھ خواص المادة.
الذرة :- ھي أصغروحدة بنائیة للمادة تشترك فى التفاعلات الكیمیائیة.
المواد المتفاعلة :- مواد یمكن أن یحدث لھا تغیر كیمیائى أثناء التفاعل.
المواد الناتجة :- المواد الجدیدة المتكونة نتیجة حدوث التفاعل الكیمیائى.
المعادلة الایونیة :- معادلة كیمیائیة یكتب فیھا بعض أو كل المواد المتفاعلة والناتجة علي ھیئة أیونات.
المول :- هو الكتلة الذریة او الجزیئیة او وحدة الصیغة من المادة معبراعنھا بالجرامات، وهو كمیة المادة التي تحتوي علي عدد فوجادرو من الجسیمات (جزیئات او ذرات او ایونات او وحدات الصیغة).
المول الغازي :- المول من أى غاز یشغل حجماً ثابتاً و قدره  22.4 لتراً في (STP).
الكتلة الذریة :- كتلة مول ذرة من العنصر مقدرة بوحدة الجرام.
الكتلة الجزیئیة :- مجموع الكتل الذریة للذرات المكونة لھذا الجزئ.
عدد أفوجادرو :- هو عدد ثابت من الجزئيات أو الذرات أو الأيونات الموجودة في 1 مول من أي مادة.
فرض أفوجادرو :- الحجوم المتساویة من الغازات تحت نفس الظروف من الضغط و درجة الحرارة تحتوى على أعداد متساویة من الجزیئات.
قانون أفوجادرو :- یتناسب حجم الغاز تناسبا طردیا مع عدد مولاتھ عند ثبوت درجة الحرارة.
العامل المحدد للتفاعل :- المادة التى ینتج عن تفاعلھا مع احد المتفاعلات العدد الأقل من مولات المادة الناتجة او المادة المتفاعلة التى تستھلك تماما اثناء التفاعل.
الظروف القیاسیة من درجة الحرارة والضغط (STP) :- تعني وجود المادة في درجة حرارة 273 كلفن والتي تعادل 0c وضغط 760 mm.Hg وهو الضغط الجوي المعتاد 1atm.p.
الصیغة الاولیة :- ابسط نسبة عددیة بین ذرات العناصر التى یتكون منھا جزئ المركب.
الصیغة الجزیئیة :- هي صیغة رمزیة لجزئ العنصر أو المركب أو وحدة الصیغة التى تعبر عن النوع والعدد الفعلى للذرات أو الأیونات التى یتكون منھا ھذا الجزئ أو الوحدة.
الناتج الفعلي :- كتلة المادة التى نحصل علیھا فعلیا من التفاعل.
الناتج النظري :- كتلة المادة التى نحصل علیھا اعتمادا على معادلة التفاعل.
قانون حفظ المادة :- مجموع كتل المواد الداخلة في اي تفاعل كيميائي تساوي مجموع كتل المواد الناتجة من ھذا التفاعل.
قانون النسب الثابتة :- كل مركب كیمیائي مھما اختلفت طریقة تحضیره یتكون من عناصره متحدة مع بعضها البعض بنسب وزنیه ثابتة.
تفاعل الترسیب :- یتم بین محالیل الأملاح ویتكون ملح غیر قابل للذوبان فى الماء فیترسب.
تفاعل التعادل :- تفاعل یتم بین الحمض والقاعدة حیث تختفى خواص كل منھما ویتكون الماء.
الحاله الفزیائیة :- الحالة التي توجد علیھا المادة من حیث الصلابة او السیولة او الغازیة او الشكل البلوري.
المصطلحات العلمية في كيمياء الباب الثالث :-
المحلول :- مخلوط متجانس من مادتین او اكثر قطرالدقائق اقل من  1 نانومتر.
المعلق :- مخالیط غیر متجانسة قطرالدقائق اكبر من  1000 نانومتر.
الغروي :- مخالیط غیر متجانسة قطرالدقائق یتراوح ما بین  ( 1 -1000 ) nm.
المذیب :- ھو المادة التى توجد فى المحلول بنسبة كبیرة.
المذاب :- ھو المادة التى توجد فى المحلول بنسبة قلیلة.
السالبیة الكھربیة :- ھي قدره الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكیمیائیة نحوھا.
الرابطة القطبیة :- رابطة تساھمیة بین ذرتین مختلفتین فى السالبیة الكھربیة و الذرة الأكبر فى السالبیة الكھربیة تحمل شحنة جزئیة سالبة – δبینما تحمل الأخرى شحنة جزئیة موجبة + δ.
الجزیئات القطبیة :- الجزیئات التى یكون لھا طرف یحمل شحنة موجبة جزئیة + δو طرف یحمل شحنة جزئیة سالبة – δ.
المحلول غیر المشبع :- المحلول الذى یقبل إضافة كمیة أخرى من المذاب عند درجة حرارة معینة.
المحلول المشبع :- المحلول الذى یحتوى على أقصى كمیة من المذاب عند درجة حرارة معینة.
المحلول فوق المشبع :- المحلول الذى یقبل اضافة كمیة أخرى من المذاب بعد وصولھ الى حالة التشبع.
التأین :- تفكك الجزیئات الى أیونات.
التأین التام :- تفكك جمیع الجزیئات الى أیونات.
التأین الضعیف :- تحول جزء صغیر من الجزیئات الى أیونات (غیر تام التاین).
الالكترولیتات :- المواد التى محالیلھا و مصاھیرھا توصل التیار الكھربى لوجود أیونات الحرة.
اللاالكترولیتات :- المواد التى محالیلھا و مصاھیرھا لا توصل التیار الكھربى لعدم وجود أیونات الحرة.
الالكترولیتات القویة :- مواد توصل التیار الكھربى بدرجة كبیرة لأن جمیع جزیئاتھا تتفكك الى أیونات.
الالكترولیتات الضعیف :- مواد توصل التیار الكھربى بدرجة ضعیفة لأنھا غیر تامة التأین أى ان جزءا صغیراً من جزیئاتھا یتفكك الى أیونات.
أیون الھیدرونیوم :- ھو الأیون الناتج من إتحاد أیون الھیدروجین الموجب الناتج من تأین الأحماض فى محالیلھا المائیة مع جزئ الماء +H3O.
عملیة الإذابة : - عملیة تحدث عندما یتفكك المذاب الى أیونات موجبة و سالبة أو الى جزیئات قطبیة.
منفصلة و یحاط كل منھا بجزیئات المذیب.
الذوبانیة :- كتلة المذاب بالجرام التى تذوب فى  100جم من المذیب لتكوین محلول مشبع عند الظروف القیاسیة.
المحلول المركز :- محلول تكون فیھ كمیة المذاب كبیرة " لیست اكبر من المذیب.
المحلول المخفف :- محلول تكون فیھ كمیة المذاب قلیلة بالنسبة لكمیة المذیب.
المولاریة M :- عدد المولات المذابة فى لتر من المحلول و تقاس بوحدة مول / لتر أومولر.
المولالیة m :- عدد مولات المذاب فى كیلوجرام واحد من المذیب و تقاس بوحدة مول/كجم.
الضغط البخاري :- ھو الضغط الذى یؤثر بھ البخار على سطح السائل عندما یكون البخار فى حالة اتزان مع السائل داخل اناء مغلق عند درجة حرارة و ضغط ثابتین.
درجة الغلیان الطبیعیة :- درجة الحرارة التى یتساوى عندھا الضغط البخارى للسائل مع الضغط الجوى.
درجة الغلیان المقاسة :- ھى درجة الحرارة التى یتساوى عندھا الضغط البخارى للسائل مع الواقع علیه.
حمض ارھینیوس :- ھوالمادة التى تتفكك فى الماء و تعطى أیوناً أو أكثر من أیونات الھیدروجین الموجبة + H.
قاعدة ارھینیوس :- ھوالمادة التى تتفكك فى الماء و تعطى أیوناً أو أكثر من أیونات الھیدروكسیل السالبة - OH.
حمض برونشتد - لوري :- ھوالمادة التى تفقد البروتون + H أیون الھیدروجین الموجبة ( ) مانح للبروتون.
قاعدة برونشتد - لوري :- ھوالمادة التى لھا القابلیة لإستقبال البروتون + H مستقبلة للبروتون.
القاعدة المرافقة :- ھى المادة الناتجة عندما یفقد الحمض بروتوناً.
الحمض المرافق :- ھو المادة الناتجة عندما تكتسب القاعدة بروتوناً.
حمض لویس :- ھو المادة التى تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات.
قاعدة لویس :- ھو المادة التى تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات.
أحماض عضویة :- ھى الأحماض التى لھا أصل نباتى أو حیوانى و تستخلص من اعضاء الكائنات الحیة.
أحماض معدنیة :- الأحماض التى یدخل فى تركیبھا عناصر لافلزیة غالباً مثل الكلور و الكبریت و النیتروجین و الفوسفور ولیست من أصل عضوى.
الاحماض القویة :- ھى أحماض تامة التأین و جیدة التوصیل للتیار الكھربى لإحتوائھا على كمیة كبیرة من الأیونات و ھى إلكترولیتات قویة.
الاحماض الضعیفة :- ھى أحماض غیر تامة التأین و ضعیفة التوصیل للتیار الكھربى لإحتوائھا على كمیة قلیلة من الأیونات و ھى إلكترولیتات ضعیفة.
قاعدیة الحمض :- عدد ایونات الھیدروجین التي یفقدھا جزء الحمض عند ذوبانھ في الماء.
الاحماض احادیة القاعدیة :- ھى الأحماض التى یعطى الجزئ منھا عند ذوبانھ فى الماء بروتوناً واحداً.
الاحماض ثنائیة القاعدیة :- ھى الأحماض التى یعطى الجزئ منھا عند ذوبانھ فى الماء بروتوناً واحداً أو إثنین.
الاحماض ثلاثیة القاعدیة :- الأحماض التى یعطى الجزئ منھا عند ذوبانھ فى الماء بروتوناً واحداً أو إثنین أو ثلاثة بروتونات
القلویات :- المواد التى تذوب فى الماء و تعطى أیون الھیدروكسیل السالب.
القواعد القویة :- قواعد تامة التأین و جیدة التوصیل للتیار الكھربى لإحتوائھا على كمیة كبیرة من الأیونات و ھى إلكترولیتات قویة.
القواعد الضعیفة :- قواعد غیر تامة التأین و ضعیفة التوصیل للتیار الكھربى لإحتوائھا على كمیة قلیلة من الأیونات و ھى إلكترولیتات ضعیفة.
الادلة (الكواشف) :- ھى احماض أو قواعد ضعیفة یتغیر لونھا بتغیر نوع المحلول.
نقطة التعادل :- اللحظة التي تكون عندھا كمیة الحمض مكافئة تماما لكمیة القلوي.
الاملاح :- ھي اتحاد كاتیون موجب مع انیون سالب.

المصطلحات العلمية في كيمياء الباب الرابع :-
الكیمیاء الحراریة :- فرع من فروع الدینامیكا الحراریة و یتم فیھ دراسة التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعلات الكیمیائیة و التغیرات الفیزیائیة.
الدینامیكا الحراریة :- العلم الذى یھتم بدراسة الطاقة و كیفیة إنتقالھا.
قانون بقاء الطاقة :- الطاقة لا تفنى و لا تنشأ من العدم بل تتحول من صورة الى أخرى.
النظام (وسط التفاعل) :- ھو جزء من الكون الذى یحدث فیھ التغیر الكیمیائى او الفیزیائى او الجزء المحدد من المادة الذى توجة الیھ الدراسة.
الوسط المحیط :- ھو الجزء الذى یحیط بالنظام و یتبادل معھ الطاقة فى شكل حرارة أو شغل.
النظام المعزول :- النظام الذى لا یسمح بإنتقال اى من الطاقة أو المادة بین النظام و الوسط المحیط.
النظام المفتوح :- ھو النظام الذى یسمح بتبادل كل من المادة و الطاقة بین النظام و الوسط المحیط.
النظام المغلق :- النظام الذى یسمح بتبادل الطاقة فقط بین النظام و الوسط المحیط على شكل حرارة او شغل.
قانون الدینامیكا الأول :- الطاقة الكلیة لأى نظام معزول تظل ثابتة ، حتى لو تغیر النظام من صورة الى أخرى.
درجة الحرارة :- مقیاس لمتوسط طاقة حركة جزیئات المادة , كما تدل على حالة الجسم من حیث السخونة أو البرودة.
الحرارة :- احد أشكال الطاقة التى تنتقل من الجسم الساخن الى الجسم البارد.
السعر :- كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء النقى درجة واحدة مئویة.
الجول :- كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار 4.18/1درجة مئوی.
الحرارة النوعیة :- كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من المادة درجة واحدة مئویة.
السعر الحرارى :- الوحدة المستخدمة عند حساب كمیة الحرارة التى یتم الحصول علیھا من الغذاء.
المسعر الحرارى :- وسیلة تمكننا من قیاس التغیر الحرارى فى درجة حرارة نظام معزول. 
المسعر الإحتراق :- یستخدم فى قیاس حرارة احتراق بعض المواد (المسعر القنبلة).
المحتوى الحرارى :- ھو مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة (H).
طاقة كیمیائیة في الذرة :- محصلة لطاقة الوضع و طاقة الحركة للإلكترون فى مستوى الطاقة.
طاقة كیمیائیة في الجزئ :- طاقة تنشأ من الروابط الكیمیائیة التى تربط ذرات الجزئ سواء كانت روابط تساھمیة أو أیونیة.
قوة فاندرفال :- قوى الجذب بین الجزیئات و ھى طاقة وضع.
الروابط الھیدروجینیة :- ھى قوى جذب بین الجزیئات و تعتمد على طبیعة الجزیئات و مدى قطبیتھا.
التغیر فى المحتوى الحرارى :- ھو الفرق بین مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة و مجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة.
المعادلة الكیمیائیة الحراریة :- ھى معادلة كیمیائیة تتضمن التغیر الحرارى المصاحب للتفاعل و یمثل فى المعادلة كأحد النواتج أو أحد المتفاعلات.
طاقة الرابطة :- ھى الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى مول واحد من المادة، أو الطاقة الناتجة عند تكوین الروابط فى مول واحد من المادة.
حرارة الذوبان القیاسیة :- ھى كمیة الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند ذوبان مول واحد من المذاب في كمية معینة من المذیب للحصول على محلول مشبع تحت الظروف القیاسیة.
حرارة الذوبان المولاریة :- ھى مقدار التغیر الحرارى الناتح عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوین لتر من المحلول.
المحلول المولاري :- ھو محلول یحتوى اللتر منھ على مول واحد من المذاب.
حرارة التخفیف القیاسیة :- ھى كمیة الحرارة المنطلقة أو الممتصة لكل مول من المذاب عند تخفیف المحلول من تركیز أعلى الى تركیز أقل بشرط أن یكون فى حالتھ القیاسیة.
حرارة الإحتراق القیاسیة :- ھى كمیة الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من المادة إحتراقاٌ تاماٌ في وفرة من الأكسجین تحت الظروف القیاسیة.
حرارة التكوین القیاسیة :- ھى كمیة الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوین مول من المركب من عناصره الأولیة بشرط أن تكون ھذه العناصر فى حالتھا القیاسیة.
قانون ھس :- حرارة التفاعل مقدار ثابت سواء تم التفاعل على خطوة واحدة أو عدة خطوات.

المصطلحات العلمية في كيمياء الباب الخامس :-
العدد الكتلي :- مجموع اعداد البروتونات و النیوترونات فى النواة.
العدد الذري :- عدد البروتونات الموجبة فى النواة.
النظائر :- ذرات العنصر نفسھ تتفق فى العدد الذرى )البروتونات( و تختلف فى العدد الكتلى نتیجة اختلاف عدد النیترونات عن عدد البروتونات.
ملیون إلكترون فولت :- مقدار الطاقة الناتجة من تحول وحدة الكتل الذریة الى طاقة  MeV.
القوي النوویة :- ھى القوى التى تعمل على ترابط النیوكلیونات داخل النواة.
طاقة الترابط النووي :- ھى الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة و التغلب على قوى التنافر بین البروتونات الموجبة و بعضھا.
العنصر المستقر :- العنصر الذى تبقى نواة ذرتھ ثابتة على مر الزمن و لیس لھ نشاط اشعاعى.
العنصر الغیر مستقر :- العنصر الذى تنحل نواتھ مع الزمن من خلال نشاط اشعاعى، العنصر الذى یزید فیھ عدد النیترونات عن الحد اللازم لإستقرارھا.
البروتون :- ھو ارتباط  2كوارك علوي u مع 1 كوارك سفلي d.
النیوترون :- ھو ارتباط  2كوارك سفلي d مع 1 كوارك علوي  u.
النشاط الاشعاعي الطبیعي :- تفتت تلقائى لأنویة العناصر المشعة و خروج اشعاعات غیر مرئیة وھى ألفا و بیتا و جاما.
فتره عمر النصف :- الزمن الذى یتناقص فیھ عدد أنویة العنصر المشع الى نصف عددھا الأصلى عن طرق الإنحلال الإشعاعى.
التحول الطبیعي للعناصر :- تغیراً تلقائیاً لنواة غیر مستقرة متحولة الى نواة أخرى بإنبعاث إشعاع ألفا و إشعاع بیتا.
التفاعلات النوویة الصناعیة :- تفاعل یتم بین نواتین إحداھما تم تسریعھا تسمى القذیفة و الأخرى تسمى الھدف.
قانون حفظ الشحنة :- لابد من تساوى مجموع الأعداد الذریة فى طرفى المعادلة.
قانون حفظ الكتلة :- لابد من تساوى مجموع أعداد الكتلة فى طرفى المعادلة.
الانشطار النووي :- انقسام نواة ثقیلة الى نواتین متقاربتین فى الكتلة نتیجة لتفاعل نووى.
الاندماج النووي :- تفاعل نووى یتم فیھ دمج نواتین خفیفتین لتكوین نواة أثقل.
المفاعل النووي :- یتم فیھ اجراء التفاعلات النوویة للحصول على الطاقة فقط دون حدوث انفجار.
الإشعاع المؤین :- الإشعاع الذى یحدث تغیرات فى تركیب الأنسجة التى تتعرض له.
الإشعاع غیر المؤین :- الإشعاع الذى یحدث تغیرات فى تركیب الأنسجة التى تتعرض له.
الحجم الحرج للانشطار :- كمیة الیورانیوم  235 التي یقوم فیھا نیوترون واحد في المتوسط من كل تفاعل ببدء تفاعل جدید.

إرسال تعليق